Život

Definícia disociácie kyseliny: Ka

Definícia disociácie kyseliny: Ka


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Kyslá disociačná konštanta je rovnovážna konštanta disociačnej reakcie kyseliny a označuje sa K, Táto rovnovážna konštanta je kvantitatívnym meradlom sily kyseliny v roztoku. K sa bežne vyjadruje v jednotkách mol / l. Pre ľahšiu orientáciu existujú tabuľky kyslých disociačných konštánt. Pre vodný roztok je všeobecná forma rovnovážnej reakcie:

HA + H2O ⇆ A- + H3O+

kde HA je kyselina, ktorá disociuje v konjugovanej báze kyseliny A- a vodíkový ión, ktorý sa kombinuje s vodou za vzniku hydróniového iónu H3O+, Ak sú koncentrácie HA, A-a H3O+ už sa v priebehu času nemenia, reakcia je v rovnováhe a môže sa vypočítať disociačná konštanta:

K = A-H3O+ / HAH2O

kde hranaté zátvorky označujú koncentráciu. Pokiaľ nie je kyselina extrémne koncentrovaná, je rovnica zjednodušená udržiavaním koncentrácie vody ako konštantnej:

HA ⇆ A- + H+
K = A-H+/ HA

Kyslá disociačná konštanta je tiež známa ako konštanta kyslosti alebo kyslá ionizačná konštanta.

Vzťah Ka a pKa

Súvisiaca hodnota je pK, čo je disociačná konštanta logaritmickej kyseliny:

pK = -log10K

Použitie Ka a pKa na predpovedanie rovnováhy a sily kyselín

K možno použiť na meranie polohy rovnováhy:

  • Ak K je veľká, uprednostňuje sa tvorba produktov disociácie.
  • Ak K je malý, je výhodná nerozpustená kyselina.

K môžu byť použité na predpovedanie sily kyseliny:

  • Ak K je veľká (pK znamená, že kyselina je väčšinou disociovaná, takže je silná. Kyseliny s pK menej ako asi -2 sú silné kyseliny.
  • Ak K je malý (pK je veľká), došlo k malej disociácii, takže kyselina je slabá. Kyseliny s pK vo vode sú -2 až 12 slabé kyseliny.

K je lepšou mierou sily kyseliny ako pH, pretože pridanie vody do kyslého roztoku nemení svoju rovnovážnu konštantu kyseliny, ale mení H+ koncentrácia iónov a pH.

Príklad Ka

Kyslá disociačná konštanta, K kyseliny HB je:

HB (aq) = H+(aq) + B-(Aq)
K = H+B- / HB

Na disociáciu kyseliny etánovej:

CH3COOH(Aq) + H2O(L) = CH3COO-(Aq) + H3O+(Aq)
K = CH3COO-(Aq)H3O+(Aq) / CH3COOH(Aq)

Disociačná konštanta kyseliny od pH

Kyslá disociačná konštanta sa dá zistiť, že je známe pH. Napríklad:

Vypočítajte disociačnú konštantu K pre 0,2 M vodný roztok kyseliny propiónovej (CH3CH2CO2H) s hodnotou pH 4,88.

Ak chcete vyriešiť problém, najprv napíšte chemickú rovnicu pre reakciu. Mali by ste byť schopní rozpoznať, že kyselina propiónová je slabá kyselina (pretože to nie je jedna zo silných kyselín a obsahuje vodík). Jeho disociácia vo vode je:

CH3CH2CO2H + H2 ⇆ H3O+ + CH3CH2CO2-

Pripravte si tabuľku, ktorá sleduje počiatočné podmienky, zmeny podmienok a rovnovážnu koncentráciu druhu. Toto sa niekedy nazýva tabuľka ICE:

CH3CH2CO2HH3O+CH3CH2CO2-
Počiatočná koncentrácia0,2 M0 M0 M
Zmena koncentrácie-x M+ x M+ x M
Rovnovážna koncentrácia(0,2 - x) Mx Mx M
x = H3O+

Teraz použite vzorec pH:

pH = -logH3O+
-pH = logH3O+ = 4.88
H3O+ = 10-4.88 = 1,32 x 10-5

Ak chcete vyriešiť hodnotu K, pripojte túto hodnotu pre x:

K = H3O+CH3CH2CO2- / CH3CH2CO2H
K = x2 / (0,2 - x)
K = (1,32 x 10-5)2 / (0,2 - 1,32 x 10)-5)
K = 8,69 x 10-10


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos