Info

Ako pomenovať iónové zlúčeniny

Ako pomenovať iónové zlúčeniny

Iónové zlúčeniny pozostávajú z katiónov (pozitívne ióny) a aniónov (negatívne ióny). Nomenklatúra alebo pomenovanie iónových zlúčenín je založené na názvoch zložiek iónov. Vo všetkých prípadoch pomenovanie iónových zlúčenín dáva najskôr kladne nabitý katión a potom záporne nabitý anión. Tu sú základné pomenovacie konvencie pre iónové zlúčeniny spolu s príkladmi, ktoré ukazujú, ako sa používajú:

Rímske číslice v iónových zložených názvoch

Rímska číslica v zátvorkách, za ktorou nasleduje názov prvku, sa používa pre prvky, ktoré môžu tvoriť viac ako jeden pozitívny ión. Medzi názvom prvku a zátvorkami nie je medzera. Tento zápis sa zvyčajne vyskytuje u kovov, pretože obyčajne vykazujú viac ako jeden oxidačný stav alebo valenciu. Pomocou grafu môžete vidieť možné valencie prvkov.

  • fe2+ Železo (II)
  • fe3+ Železo (III)
  • Cu+ Meď (I)
  • Cu2+ Medi (II)

Príklad: fe2O3 je oxid železitý.

Pomenovanie iónových zlúčenín pomocou -ous a -ic

Hoci sa rímske číslice používajú na označenie iónového náboja katiónov, je stále bežné vidieť a používať koncovky -ous alebo ic, Tieto konce sa pridajú k latinskému názvu prvku (napr. cínatého/cíničitý pre cín) reprezentovať ióny s menším alebo vyšším nábojom. Konvencia pomenovania rímskych číslic má širšiu pôsobnosť, pretože mnoho iónov má viac ako dve valencie.

  • fe2+ železitý
  • fe3+ železitý
  • Cu+ meďný
  • Cu2+ meďnatý

príklad: FeCl3 je chlorid železitý alebo chlorid železitý.

Pomenovanie iónových zlúčenín pomocou -ide

-Idea Koniec sa pridá k názvu monoatomického iónu prvku.

  • H- hydridové
  • F- fluorid
  • O2- oxid
  • S2- sulfid
  • N3- nitrid
  • P3- fosfid

Príklad: Cu3P je fosfid medi alebo fosforečnan meďný.

Pomenovanie iónových zlúčenín pomocou -ite a -ate

Niektoré polyatomické anióny obsahujú kyslík. Tieto anióny sa nazývajú oxyanióny. Keď prvok tvorí dva oxyanióny, ten, ktorý má menej kyslíka, dostane meno končiace na -ite a ten, ktorý má viac kyslíka, dostane meno, ktoré končí v -ate.

  • NO2- dusitan
  • NO3- dusičnan
  • SO32- siričitan
  • SO42- síran

Príklad: KNO2 je dusitan draselný, zatiaľ čo KNO3 je dusičnan draselný.

Pomenovanie iónových zlúčenín pomocou hypo- a per-

V prípade, že existuje skupina štyroch oxyaniónov, hypo- a za- predpony sa používajú v spojení s -ite a -ate prípony. hypo- a za- predpony označujú menej kyslíka, respektíve viac kyslíka.

  • ClO- chlórnan
  • ClO2- chloritanu
  • ClO3- chlór
  • ClO4- chloristan

Príklad: Bieliacim činidlom chlórnan sodný je NaClO. Niekedy sa tiež nazýva sodná soľ kyseliny chlórnej.

Iónové zlúčeniny obsahujúce bi- a di- vodík

Polyatomické anióny niekedy získavajú jeden alebo viac H+ ióny tvoria anióny s nižším nábojom. Tieto ióny sa pomenujú pridaním slova vodík alebo dihydrogén pred názov aniónu. Stále je bežné vidieť a používať staršiu konvenciu pomenovávania, v ktorej je predpona bi- sa používa na označenie pridania jedného atómu vodíka.

  • HCO3- Uhličitan alebo hydrogenuhličitan vodíka
  • HSO4- Sírovodík alebo hydrogensíran
  • H2PO4- Dihydrogenfosforečnan

Príklad: Klasickým príkladom je chemický názov pre vodu, H2O, čo je dihydrogenmonoxid alebo dihydrogen oxide. Oxid uhličitý, H2O2sa bežne nazýva oxid uhličitý alebo peroxid vodíka.