Život

Ako nájsť pOH v chémii

Ako nájsť pOH v chémii

Niekedy sa požaduje, aby ste vypočítali pOH namiesto pH. Tu je prehľad definície pOH a príklad výpočtu.

Kyseliny, zásady, pH a pOH

Existuje niekoľko spôsobov, ako definovať kyseliny a zásady, ale pH a pOH sa vzťahujú na koncentráciu vodíkových iónov a koncentráciu hydroxidových iónov. „P“ v pH a pOH znamená „negatívny logaritmus“ a používa sa na uľahčenie práce s extrémne veľkými alebo malými hodnotami. pH a pOH majú zmysel iba vtedy, ak sa aplikujú na vodné (vodné) roztoky. Keď sa disociuje voda, získa sa ión vodíka a hydroxid.

H2O ⇆ H+ + OH-

Pri výpočte pOH nezabudnite, že ide o molárnosť, M.

Kw = H+OH- = 1x10-14 pri 25 ° C
pre čistú vodu H+ = OH- = 1x10-7
Kyslé riešenie: H+ > 1x10-7
Základné riešenie: H+ <1x10-7

Ako nájsť pOH pomocou výpočtov

Existuje niekoľko rôznych vzorcov, ktoré môžete použiť na výpočet pOH, koncentrácie hydroxidových iónov alebo pH (ak poznáte pOH):

pOH = -log10OH-
OH- = 10-pOH
pOH + pH = 14 pre akýkoľvek vodný roztok

POH Príklad problémov

Nájdite OH- vzhľadom na pH alebo pOH. Je vám dané, že pH = 4,5.

pOH + pH = 14
pOH + 4,5 = 14
pOH = 14 - 4,5
pOH = 9,5

OH- = 10-pOH
OH- = 10-9.5
OH- = 3,2 x 10-10 M

Nájdite koncentráciu hydroxidového iónu v roztoku s pOH 5,90.

pOH = -logOH-
5,90 = -logOH-
Pretože pracujete s logom, môžete prepísať rovnicu tak, aby bola vyriešená koncentrácia hydroxidových iónov:

OH- = 10-5.90
Ak chcete tento problém vyriešiť, použite vedeckú kalkulačku a zadajte hodnotu 5,90 a pomocou tlačidiel +/- ju označte ako negatívnu a potom stlačte 10X Kľúč. Na niektorých kalkulačkách si môžete jednoducho vziať inverzný denník -5,90.

OH- = 1,25 x 10-6 M

Ak je koncentrácia hydroxidového iónu 4,22 x 10, nájdite pOH chemického roztoku-5 M.

pOH = -logOH-
pOH = -log4,22 x 10-5

Ak ju chcete nájsť na vedeckej kalkulačke, zadajte hodnotu 4,22 x 5 (pomocou klávesu +/- ju označte ako negatívnu), stlačte 10X klávesa a stlačením tlačidla rovnosti získate číslo vo vedeckom zápise. Teraz stlačte log. Pamätajte, že vaša odpoveď je záporná hodnota (-) tohto čísla.
pOH = - (-4,37)
pOH = 4,37

Pochopte, prečo pH + pOH = 14

Voda, či už je to sama osebe alebo je súčasťou vodného roztoku, podlieha autoionizácii, ktorá môže byť predstavovaná rovnicou:

2H2O ⇆ H3O+ + OH-

Medzi zjednotenou vodou a hydróniom sa vytvára rovnováha3O+) a hydroxidu (OH-) ióny. Vyjadrenie pre rovnovážnu konštantu Kw je:

Kw = H3O+OH-

Presne povedané, tento vzťah je platný iba pre vodné roztoky pri 25 ° C, pretože vtedy je hodnota Kw je 1 x 10-14, Ak vezmete denník obidvoch strán rovnice:

log (1 x 10-14) = log H3O+ + log OH-

(Pamätajte, že keď sa čísla vynásobia, pridajú sa ich denníky.)

log (1 x 10-14) = - 14
- 14 = logH3O+ + log OH-

Vynásobením obidvoch strán rovnice -1:

14 = - log H3O+ - log OH-

pH je definované ako - log H3O+ a pOH je definovaný ako -log OH-, takže vzťah sa stane:

14 = pH - (-pOH)
14 = pH + pOH