Info

PKa Definícia v chémii

PKa Definícia v chémii



We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Ak pracujete s kyselinami a zásadami, dve známe hodnoty sú pH a pKa. Tu je definícia pKa a pohľad na to, ako sa to týka sily kyseliny.

Definícia pKa

pK je negatívny logaritmus bázy-10 disociačnej konštanty (K) roztoku.
pKa = -log10K
Čím nižšia je pK čím silnejšia je kyselina, Napríklad pKa kyseliny octovej je 4,8, zatiaľ čo pKa kyseliny mliečnej je 3,8. Použitím hodnôt pKa je možné vidieť, že kyselina mliečna je silnejšia ako kyselina octová.

Dôvod, prečo sa používa pKa, je ten, že opisuje disociáciu kyselín pomocou malých desatinných čísel. Rovnaký typ informácií je možné získať z hodnôt Ka, ale zvyčajne ide o veľmi malé množstvo údajov uvedené vo vedeckých zápisoch, ktoré je pre väčšinu ľudí ťažké pochopiť.

Kľúčové cesty: Definícia pKa

  • Hodnota pKa je jednou z metód používaných na označenie sily kyseliny.
  • pKa je negatívny log konštanty disociácie kyseliny alebo hodnoty Ka.
  • Nižšia hodnota pKa znamená silnejšiu kyselinu. To znamená, že nižšia hodnota znamená, že kyselina sa viac disociuje vo vode.

PKa a vyrovnávacia kapacita

Okrem použitia pKa na meranie sily kyseliny sa môže použiť na výber pufrov. Je to možné z dôvodu vzťahu medzi pKa a pH:

pH = pK + log10(A-/ AH)

Ak sa na označenie koncentrácie kyseliny a jej konjugovanej bázy používajú hranaté zátvorky.

Rovnica sa môže prepisovať ako:

K/ H+ = A-/ AH

To ukazuje, že pKa a pH sú rovnaké, keď sa polovica kyseliny disociovala. Tlmivá kapacita druhu alebo jeho schopnosť udržiavať pH roztoku je najvyššia, keď sú hodnoty pKa a pH blízko. Takže pri výbere tlmivého roztoku je najlepšou voľbou ten, ktorý má hodnotu pKa blízku cieľovému pH chemického roztoku.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos