Info

Definícia molárnosti v chémii

Definícia molárnosti v chémii


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

V chémii je molarita koncentračnou jednotkou, ktorá je definovaná ako počet mólov rozpustenej látky vydelený počtom litrov roztoku.

Jednotky molárnosti

Molárnosť je vyjadrená v móloch na liter (mol / l). Je to taká spoločná jednotka, má svoj vlastný symbol, ktorým je veľké písmeno M. Roztok, ktorý má koncentráciu 5 mol / l, sa nazýva 5 M roztok alebo sa uvádza, že má hodnotu koncentrácie 5 molárnych.

Príklady Molarity

  • V jednom litri 6 molárnej HCI alebo 6 M HCI je 6 molov HCl.
  • V 500 ml 0,1 M roztoku NaCl je 0,05 mólu NaCl. (Výpočet mólov iónov závisí od ich rozpustnosti.)
  • Existuje 0,1 mólu Na+ ióny v jednom litri 0,1 M roztoku NaCl (vodný).

Príklad problému

Koncentrácia roztoku 1,2 gramu KCl sa vyjadrí v 250 ml vody.

Na vyriešenie problému je potrebné previesť hodnoty na jednotky molárnosti, ktorými sú moly a litre. Najskôr skonvertujte gramy chloridu draselného (KCl) na moly. Ak to chcete urobiť, vyhľadajte atómové hmotnosti prvkov v periodickej tabuľke. Atómová hmotnosť je hmotnosť 1 mólu atómov v gramoch.

hmotnosť K = 39,10 g / mol
hmotnosť Cl = 35,45 g / mol

Hmotnosť jedného mólu KCl je teda:

hmotnosť KCl = hmotnosť K + hmotnosť Cl
hmotnosť KCl = 39,10 g + 35,45 g
hmotnosť KCl = 74,55 g / mol

Máte 1,2 gramu KCl, takže musíte zistiť, koľko krtkov je:

móly KCl = (1,2 g KCl) (1 mól / 74,55 g)
mol KCl = 0,0161 mol

Teraz viete, koľko mólov solutu je prítomných. Ďalej musíte previesť objem rozpúšťadla (vody) z ml na L. Pamätajte, že v 1 litri je 1 000 ml:

litre vody = (250 ml) (1 l / 1000 ml)
litre vody = 0,25 l

Nakoniec ste pripravení určiť molárnosť. Jednoducho vyjadrte koncentráciu KCl vo vode vyjadrenú v molách rozpustenej látky (KCl) na liter rozpustenej látky (vody):

móla roztoku = mol KC / l vody
molarita = 0,0161 mol KCl / 0,25 1 vody
molarita roztoku = 0,0644 M (kalkulačka)

Pretože ste dostali hmotnosť a objem pomocou 2 významných čísel, mali by ste uviesť moluitu aj v 2 sig figách:

molarita roztoku KCl = 0,064 M

Výhody a nevýhody používania Molarity

Použitie molárnosti na vyjadrenie koncentrácie má dve veľké výhody. Prvou výhodou je to, že je ľahké a pohodlné použitie, pretože rozpustená látka sa môže merať v gramoch, prevádzať na móly a zmiešať s objemom.

Druhou výhodou je, že súčet molárnych koncentrácií je celková molárna koncentrácia. To umožňuje výpočty hustoty a iónovej sily.

Veľkou nevýhodou molárnosti je to, že sa mení podľa teploty. Je to preto, že objem kvapaliny je ovplyvňovaný teplotou. Ak sa všetky merania vykonávajú pri jednej teplote (napr. Izbovej teplote), nejde o problém. Pri citovaní hodnoty molárnosti je však dobré uvádzať teplotu. Pri príprave roztoku majte na pamäti, že molárna sila sa mierne zmení, ak používate horúce alebo studené rozpúšťadlo, ale konečný roztok skladujte pri inej teplote.



Komentáre:

  1. Anson

    Tieto užitočné veci sú rôzne)) karoch prikona

  2. Shabei

    Teraz sa nemôžem zúčastniť diskusie - nemám voľný čas. Osvobozhus - presvedčte sa o svojom názore na túto otázku.

  3. Solomon

    In my opinion, it is a false way.

  4. Clodoveo

    This only conditionality



Napíšte správu

Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos