Info

Zákony termochémie

Zákony termochémie


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Termochemické rovnice sú rovnako ako iné vyvážené rovnice okrem toho, že tiež špecifikujú tok tepla pre reakciu. Tepelný tok je uvedený napravo od rovnice pomocou symbolu ΔH. Najbežnejšie jednotky sú kilojouly, kJ. Tu sú dve termochemické rovnice:

H2 (g) + 1/22 g) → H2O (l); AH = -285,8 kJ

HgO (s) → Hg (l) + ½ O2 (G); AH = +90,7 kJ

Písanie termochemických rovníc

Pri písaní termochemických rovníc nezabudnite na nasledujúce body:

  1. Koeficienty sa vzťahujú na počet mólov. Takže pre prvú rovnicu je -282,8 kJ AH, keď 1 mol H2O (1) je tvorené z 1 mol H2 (g) a 0,5 mol O2.
  2. Entalpia sa mení pre fázovú zmenu, takže entalpia látky závisí od toho, či ide o pevnú látku, tekutinu alebo plyn. Uistite sa, že ste špecifikovali fázu reaktantov a produktov pomocou použitia, resp. Symbol (aq) sa používa pre druhy vo vodnom (vodnom) roztoku.
  3. Entalpia látky závisí od teploty. V ideálnom prípade by ste mali špecifikovať teplotu, pri ktorej sa reakcia uskutočňuje. Keď sa pozriete na tabuľku teplôt formovania, všimnite si, že je daná teplota ΔH. V prípade problémov s domácimi úlohami a pokiaľ nie je uvedené inak, predpokladá sa teplota 25 ° C. V reálnom svete sa teplota môže líšiť a termochemické výpočty môžu byť ťažšie.

Vlastnosti termochemických rovníc

Pri používaní termochemických rovníc sa uplatňujú určité zákony alebo pravidlá:

  1. AH je priamo úmerné množstvu látky, ktorá reaguje alebo sa vytvára reakciou. Entalpia je priamo úmerná hmotnosti. Preto, ak zdvojnásobíte koeficienty v rovnici, potom sa hodnota ΔH vynásobí dvoma. Napríklad:
    1. H2 (g) + 1/22 g) → H2O (l); AH = -285,8 kJ
    2. 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l); AH = -571,6 kJ
  2. ΔH pre reakciu je rovnaká veľkosťou, ale opačne ako znak ΔH pre spätnú reakciu. Napríklad:
    1. HgO (s) → Hg (l) + ½ O2 (G); AH = +90,7 kJ
    2. Hg (1) + 1/22 (l) → HgO (s); AH = -90,7 kJ
    3. Tento zákon sa bežne uplatňuje na fázové zmeny, hoci je to pravda, keď zvrátite akúkoľvek termochemickú reakciu.
  3. H je nezávislý od počtu zúčastnených krokov. Toto pravidlo sa nazýva Hessov zákon, Uvádza sa v ňom, že AH pre reakciu je rovnaká, či sa vyskytuje v jednom kroku alebo v sérii krokov. Ďalším spôsobom, ako sa na to pozerať, je pamätať na to, že AH je stavová vlastnosť, takže musí byť nezávislá od cesty reakcie.
    1. Ak reakcia (1) + reakcia (2) = reakcia (3), potom je H3 = AH1 + AH2


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos