Zaujímavý

Zvýšenie bodu varu

Zvýšenie bodu varu

Zvýšenie teploty varu nastane, keď teplota varu roztoku stúpne nad teplotu varu čistého rozpúšťadla. Teplota, pri ktorej rozpúšťadlo vrie, sa zvyšuje pridaním akejkoľvek neprchavej rozpustenej látky. Bežný príklad zvýšenia teploty varu je možné pozorovať pridaním soli do vody. Teplota varu vody sa zvýši (aj keď v tomto prípade to nestačí na ovplyvnenie rýchlosti varenia jedla).

Zvýšenie bodu varu, rovnako ako zníženie bodu tuhnutia, je koligatívnou vlastnosťou hmoty. To znamená, že to závisí od počtu častíc prítomných v roztoku a nie od typu častíc alebo ich hmotnosti. Inými slovami, zvýšenie koncentrácie častíc zvyšuje teplotu, pri ktorej roztok vrie.

Ako funguje zvýšenie bodu varu

Stručne povedané, teplota varu stúpa, pretože väčšina častíc rozpustenej látky zostáva skôr v kvapalnej fáze než vstupovať do plynnej fázy. Aby sa kvapalina uvarila, musí jej tlak pary prekročiť okolitý tlak, čo je ťažšie dosiahnuť po pridaní neprchavej zložky. Ak chcete, môžete uvažovať o pridaní solutu ako riedenie rozpúšťadlo. Nezáleží na tom, či je rozpustená látka elektrolyt alebo nie. Napríklad zvýšenie teploty varu vody nastane, či už pridáte soľ (elektrolyt) alebo cukor (nie elektrolyt).

Rovnica na zvýšenie bodu varu

Výška zvýšenia bodu varu sa môže vypočítať pomocou Clausiusovej-Clapeyronovej rovnice a Raoultovho zákona. Pre ideálny zriedený roztok:

Bod varutotálnej = Bod varusolventný + ΔTb

kde ΔTb = molality * Kb * i

s Kb = ebullioskopická konštanta (0,52 ° C kg / mol pre vodu) a i = Van't Hoffov faktor

Rovnica sa tiež píše ako:

ΔT = Kbm

Konštantná teplota varu závisí od rozpúšťadla. Tu sú napríklad konštanty pre niektoré bežné rozpúšťadlá:

SolventnýNormálny bod varu, oCKb, oC m-1
voda100.00.512
benzol80.12.53
chloroform61.33.63
octová kyselina118.13.07
nitrobenzén210.95.24