Zaujímavý

Vypočítajte empirické a molekulárne vzorce

Vypočítajte empirické a molekulárne vzorce

Empirický vzorec chemickej zlúčeniny predstavuje najjednoduchší pomer celého čísla medzi prvkami tvoriacimi danú zlúčeninu. Molekulárny vzorec predstavuje skutočný pomer celého čísla medzi prvkami zlúčeniny. Tento tutoriál krok za krokom ukazuje, ako vypočítať empirické a molekulárne vzorce pre zlúčeninu.

Empirický a molekulárny problém

Analyzuje sa molekula s molekulovou hmotnosťou 180,18 g / mol a zistilo sa, že obsahuje 40,00% uhlíka, 6,72% vodíka a 53,28% kyslíka.

Ako nájsť riešenie

Nájdenie empirického a molekulového vzorca je v podstate opačný proces používaný na výpočet hmotnostného percenta alebo hmotnostného percenta.

Krok 1: Nájdite počet mólov každého prvku vo vzorke molekuly.
Naša molekula obsahuje 40,00% uhlíka, 6,72% vodíka a 53,28% kyslíka. To znamená, že 100 gramová vzorka obsahuje:

40,00 gramov uhlíka (40,00% zo 100 gramov)
6,72 gramu vodíka (6,72% zo 100 gramov)
53,28 gramov kyslíka (53,28% zo 100 gramov)

Poznámka: 100 gramov sa používa pre veľkosť vzorky len na uľahčenie matematiky. Môže sa použiť akákoľvek veľkosť vzorky, pomery medzi prvkami zostanú rovnaké.

Na základe týchto čísel nájdeme počet mólov každého prvku vo vzorke 100 gramov. Vydeľte počet gramov každého prvku vo vzorke atómovou hmotnosťou prvku, aby ste našli počet mólov.

mol C = 40,00 g x 1 mol C / 12,01 g / mol C = 3,33 mol C

móly H = 6,72 g x 1 mól H / 1,01 g / mól H = 6,65 mólov H

mol O = 53,28 g x 1 mol O / 16,00 g / mol O = 3,33 mol O

Krok 2: Nájdite pomery medzi počtom mólov každého prvku.

Vyberte prvok s najväčším počtom mólov vo vzorke. V tomto prípade je 6,65 mól vodíka najväčší. Vydeľte počet mólov každého prvku najväčším počtom.

Najjednoduchší molárny pomer medzi C a H: 3,33 mol C / 6,65 mol H = 1 mol C / 2 mol H
Pomer je 1 mól C na každé 2 móly H

Najjednoduchší pomer medzi O a H: 3,33 mol O / 6,65 mol H = 1 mol O / 2 mol H
Pomer medzi O a H je 1 mól O na každé 2 móly H

Krok 3: Nájdite empirický vzorec.

Máme všetky informácie, ktoré potrebujeme na napísanie empirického vzorca. Na každé 2 móly vodíka je jeden mól uhlíka a jeden mól kyslíka.

Empirickým vzorcom je CH2O.

Krok 4: Nájdite molekulovú hmotnosť empirického vzorca.

Empirický vzorec môžeme použiť na nájdenie molekulového vzorca pomocou molekulovej hmotnosti zlúčeniny a molekulovej hmotnosti empirického vzorca.

Empirickým vzorcom je CH2O. Molekulová hmotnosť je

molekulová hmotnosť CH2O = (1 x 12,01 g / mol) + (2 x 1,01 g / mol) + (1 x 16,00 g / mol)
molekulová hmotnosť CH2O = (12,01 + 2,02 + 16,00) g / mol
molekulová hmotnosť CH2O = 30,03 g / mol

Krok 5: Nájdite počet jednotiek empirického vzorca v molekulovom vzorci.

Molekulárny vzorec je násobkom empirického vzorca. Dostali sme molekulovú hmotnosť molekuly 180,18 g / mol. Vydeľte toto číslo molekulovou hmotnosťou empirického vzorca, aby ste našli počet jednotiek empirického vzorca, ktoré tvoria zlúčeninu.

Počet jednotiek empirického vzorca v zlúčenine = 180,18 g / mol / 30,03 g / mol
Počet jednotiek empirického vzorca v zlúčenine = 6

Krok 6: Nájdite molekulový vzorec.

Príprava zlúčeniny vyžaduje šesť jednotiek empirického vzorca, takže každé číslo v empirickom vzorci vynásobte číslom 6.

molekulový vzorec = 6 x CH2O
molekulový vzorec = C(1 x 6)H(2 x 6)O(1 x 6)
molekulový vzorec = C6H12O6

Riešenie:

Empirickým vzorcom molekuly je CH2O.
Molekulový vzorec zlúčeniny je C6H12O6.

Obmedzenia molekulových a empirických vzorcov

Oba typy chemických vzorcov poskytujú užitočné informácie. Empirický vzorec nám hovorí o pomere medzi atómami prvkov, čo môže naznačovať typ molekuly (v tomto prípade sacharid). Molekulárny vzorec uvádza čísla každého typu prvku a môže sa použiť pri písaní a vyrovnávaní chemických rovníc. Ani jeden vzorec však neznamená usporiadanie atómov v molekule. Napríklad molekula v tomto príklade C6H12O6, môže to byť glukóza, fruktóza, galaktóza alebo iný jednoduchý cukor. Na identifikáciu názvu a štruktúry molekuly je potrebných viac informácií ako vzorcov.

Empirické a molekulárne molekulové vzorce

  • Empirický vzorec poskytuje najmenší pomer celých čísel medzi prvkami v zlúčenine.
  • Molekulárny vzorec udáva skutočný pomer celého čísla medzi prvkami v zlúčenine.
  • Pre niektoré molekuly sú empirické a molekulárne vzorce rovnaké. Molekulový vzorec je zvyčajne násobkom empirického vzorca.