Zaujímavý

Tu je postup, ako vypočítať hodnoty pH

Tu je postup, ako vypočítať hodnoty pH


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Tu je rýchly prehľad o tom, ako vypočítať pH a čo znamená pH s ohľadom na koncentráciu vodíkových iónov, kyselín a zásad.

Kľúčové jedlá

  • pH je miera kyslosti alebo zásaditosti chemického roztoku.
  • Normálne je pH 0 až 14.
  • Neutrálna hodnota pH je 7. Hodnota nižšia ako 7 je kyslá, zatiaľ čo hodnota vyššia ako 7 je zásaditá.
  • Vzorec pre pH je pH = -logH +. To znamená, že pH je negatívny logaritmus bázy 10 ("log" na kalkulačke) koncentrácie vodíkových iónov v roztoku. Ak ju chcete vypočítať, vezmite denník koncentrácie vodíkových iónov a obráťte znamienko, aby ste dostali odpoveď.

Prehľad kyselín, zásad a pH

Existuje niekoľko spôsobov, ako definovať kyseliny a zásady, ale pH sa vzťahuje iba na koncentráciu vodíkových iónov a má zmysel iba vtedy, keď sa aplikuje na vodné (vodné) roztoky. Keď sa disociuje voda, získa sa ión vodíka a hydroxid.

H2O ↔ H+ + OH-

Pri výpočte pH nezabudnite, že ide o molárnosť, M. Molárnosť je vyjadrená v jednotkách mólov rozpustenej látky na liter roztoku (nie rozpúšťadlo). Ak máte koncentráciu v akejkoľvek inej jednotke (hmotnostné percento, molalita atď.), Skonvertujte ju na molárnosť, aby ste mohli použiť vzorec pH.

Použitím koncentrácie iónov vodíka a hydroxidu sa získa tento vzťah:

Kw = H+OH- = 1x10-14 pri 25 ° C
pre čistú vodu H+ = OH- = 1x10-7
Kyslé riešenie: H+ > 1x10-7
Základné riešenie: H+ <1x10-7

Ako vypočítať pH a H +

Rovnovážna rovnica poskytuje nasledujúci vzorec pre pH:

pH = -log10H+
H+ = 10Ph

Inými slovami, pH je negatívny log molárnej koncentrácie vodíka. Alebo je molárna koncentrácia vodíkových iónov 10 rovná sile zápornej hodnoty pH. Je ľahké urobiť tento výpočet na akejkoľvek vedeckej kalkulačke, pretože bude obsahovať tlačidlo „log“. Toto nie je to isté ako tlačidlo „ln“, ktoré odkazuje na prirodzený logaritmus.

Príklad:

Vypočítajte pH pre špecifický H+, Vypočítajte pH pri H+ = 1,4 x 10-5 M

pH = -log10H+
pH = -log10(1,4 x 10-5)
pH = 4,85

Príklad:

Vypočítajte H+ zo známeho pH. Nájdite H.+ ak pH = 8,5

H+ = 10Ph
H+ = 10-8.5
H+ = 3,2 x 10-9 M

Príklad:

Nájdite pH, ak je H+ koncentrácia je 0,0001 mol na liter.

pH = -logH+
Tu pomáha prepísať koncentráciu ako 1,0 x 10-4 M, pretože ak pochopíte, ako fungujú logaritmy, vytvorí sa vzorec:

pH = - (- 4) = 4

Alebo môžete jednoducho použiť kalkulačku a zobrať:

pH = - log (0,0001) = 4

Koncentrácii vodíkových iónov zvyčajne nemáte daný problém, ale musíte ho nájsť z chemickej reakcie alebo koncentrácie kyseliny. Či je to ľahké alebo nie, záleží na tom, či máte čo do činenia so silnou alebo slabou kyselinou. Väčšina problémov vyžadujúcich pH je pre silné kyseliny, pretože sa vo vode úplne disociujú na svoje ióny. Slabé kyseliny, na druhej strane, iba čiastočne disociujú, takže v rovnováhe roztok obsahuje slabú kyselinu aj ióny, na ktoré sa disociuje.

Príklad:

Nájdite pH 0,03 M roztoku kyseliny chlorovodíkovej, HCl.

Kyselina chlorovodíková je silná kyselina, ktorá sa podľa molárneho pomeru 1: 1 disociuje na vodíkové katióny a chloridové anióny. Koncentrácia iónov vodíka je teda presne rovnaká ako koncentrácia kyslého roztoku.

H+ = 0,03 M

pH = - log (0,03)
pH = 1,5

PH a pOH

Hodnotu pH môžete ľahko použiť na výpočet pOH, ak si spomeniete:

pH + pOH = 14

Toto je užitočné najmä vtedy, keď sa požaduje, aby ste našli pH bázy, pretože obvykle budete radšej riešiť pOH než pH.

Skontrolujte svoju prácu

Keď vykonávate výpočet pH, je dobré uistiť sa, že vaša odpoveď dáva zmysel. Kyselina by mala mať pH oveľa menšie ako 7 (obvykle 1 až 3), zatiaľ čo zásada má vysokú hodnotu pH (obvykle okolo 11 až 13). Aj keď je teoreticky možné vypočítať záporné pH, v praxi by hodnoty pH mali byť medzi 0 a 14. To znamená, že pH vyššie ako 14 naznačuje chybu buď v nastavení výpočtu, alebo pomocou kalkulačky.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos